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【题目】为了回收利用SO2 , 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是

【答案】
(1)SO2+MnO2=MnSO4
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3)4.7~8.3
【解析】解:高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,软锰矿浆的主要成分是MnO2 , 通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 则MnO2与SO2发生氧化还原反应,浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子,Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+ , 在氧化后的液体中加入石灰浆,杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等阳离子,由沉淀的pH范围知,Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+则相差很远,故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂.调节pH值在4.7~8.3间,Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,过滤,滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙,由于制取的MnSO4H2O含有结晶水,故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法,得到MnSO4H2O.(1)从流程图看,浸出过程是软锰矿浆(MnO2)与SO2的反应,(1)低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2 , 通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 则MnO2与SO2发生氧化还原反应,反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4 . 所以答案是:SO2+MnO2=MnSO4;(2)杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+ , 反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,
所以答案是:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;(3)杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子,从图可表以看出,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可.
所以答案是:4.7~8.3.

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A.①④⑤
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C.①②③
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A

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B

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Na2O

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C

KOH

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CaCO3

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Mn2O7

D

NaOH

HCl

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