将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X2Z(g)+aQ(g),ΔH =b kJ/mol.达到平衡时生成0.8 mol Z.测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述正确的是A．平衡时X与Y的转化率相等B．平衡时X的浓度为0.2 mol/LC．在相同实验条件下.若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q.达到新平衡时Z的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L="0.8" mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2
根据反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+2Q(g)
始n：    2     2         0     0
△n：   0.4    1.2       0.8    0.8
平衡n： 1.6    0.8      0.8    0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相等，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，也就是b＜0
故答案为D

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在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L^－¹，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－¹时的反应速率为

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L^－¹	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/mol·L^－¹	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^－¹·s^－¹	0.007 60	0.015 3	0.022 7	0.015 1	0.022 8

A．0.038 0 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L^－¹·s^－¹
C．0.608 mol·L^－¹·s^－¹ 　　　　　　　　　D．0.760 mol·L^－¹·s^－¹

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此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

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（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为
(3)Y的转化率是
（4）下列关于该反应的说法正确的是

A．10s时，该反应已经停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s时正反应速率等于逆反应速率

D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变

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下列说法正确的是

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=" 9" mol/（L·min）
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= 9mol/（L·min）

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