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    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
    若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)
    8mol/L
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；
    （2）反应前A的物质的量浓度是：               ；
    （3）10s末，生成物D的浓度为               ；
    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。
    编号
    		改变的条件
    		生成D的速率
    ①
    		降低温度
    		 
    ②
    		增大A的浓度
    		 
    ③
    		使用催化剂
    		 
    ④
    		恒容下冲入Ne（不参与体系反应）
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
    （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		 
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		 
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
    （3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．食品放在冰箱中贮藏
    B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
    C．合成氨工业中使用催化剂
    D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（   ）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入A气体D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
    A．平衡时X与Y的转化率相等
    B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
    C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
    D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

    （1）该反应的化学方程式为              。                                     
    （2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为         mol/（L·min）。
    （3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）
    A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)           B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
    C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

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