Question

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
①KBrO₃+6KI+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3H₂O+3K₂SO₄　    
②2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
④2KIO₃+10KBr+6H₂SO₄=I₂+5Br₂+6H₂O+6K₂SO₄
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移

 

mol e^-．
（2）上述资料中的反应

 

（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

 

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断KIO₃、KBrO₃、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是

 

；
（4）当n（KBrO₃）=0.004mol时，体系中对应含碘物质的化学式为：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）根据n=cV计算溶液中n（I^-），反应中I^-是还原剂，被氧化为I₂，化合价由-1价升高为0价，据此计算；
（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I₂被氧化，该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强；
（3）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；
（4）当n（KBrO₃）=0.004mol时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，据此计算；

解答： 解：（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，反应中I^-是还原剂，被氧化为I₂，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol，
故答案为：0.006mol；
（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I₂被氧化，发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，该反应中还原剂为I₂，能说明I₂的还原性比Br₂强，但不能说明碘的非金属性强于溴，故答案为：②；不能；
（3）由反应①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反应②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反应③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反应④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案为：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂；
（4）n（KBrO₃）=0.004时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.006molKI生成I₂，需要0.001molKBrO₃，同时生成0.001molKBr，发生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.0002molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，还应需要0.006molKBrO₃，则n（KBrO₃）=0.004时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃，故答案为：I₂、KIO₃．

点评：本题考查氧化还原反应及计算、对信息的利用，难度中等，是对学生综合能力的考查．