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    比较两份质量相同的CH4和NH3，下列结论错误的是（　　）
    A、分子个数比为17：16
    B、原子个数比为16：17
    C、氢原子个数比为17：12
    D、相同状况下密度比为17：16
    考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：两份质量相同的CH4和NH3，由n=
    m
    M
    可知，物质的量比为
    m
    16
    ：
    m
    17
    =17：16，结合物质的构成来计算．
    解答： 解：两份质量相同的CH4和NH3，由n=
    m
    M
    可知，物质的量比为
    m
    16
    ：
    m
    17
    =17：16，
    A．物质的量比等于分子个数比，均为17：16，故A正确；
    B．原子个数比为17×5：16×4，故B错误；
    C．氢原子个数比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
    D．相同状况下Vm相同，密度之比等于质量之比，则密度比为1：1，故D错误；
    故选BD．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量之间的关系及相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
    ②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
    ③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    ④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
    实验如下：
    步骤现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答下列问题：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I-完全被氧化时转移
     
    mol e-．
    （2）上述资料中的反应
     
    （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
     
    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴．
    （3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；
    （4）当n（KBrO3）=0.004mol时，体系中对应含碘物质的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
    B、阴离子都只有还原性
    C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D、金属只能在溶液中发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，
    求（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比．
    （2）CO的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳的分子数之比
     
    ，物质的量之比
     
    ，原子总数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱等化工产品．如图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱的简要流程示意图：
    （1）设备A的名称是
     
    ，设置循环B→A的目的是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．反应③中氧化剂和还原剂的质量比为
     
    ．
    （3）用两个化学方程式表示过程⑤中的反应过程．
     

    （4）上述纯碱生产中过程⑤CO2的主要来源是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3KJ/mol）
     

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
     （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．己知：（烃基烯基醚）R-CH═CH-O-R′
    H2O/H-
    R-CH2CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：
     

    （4）写如两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：

    （5）写出G的结构简式：
     
    ．
    （6）写出②步的反应类型、④步反应所加试剂、反应条件：②
     
    ：④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH（OH）CH2OH]：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的D的两种
     
    同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ含1个手性碳原子的α-氨基酸；
    Ⅱ苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
    Ⅲ能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知：
    ①
    ②呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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