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    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ；
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ；
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中进入盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
    （2）根据图象数据及反应方程式计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再计算出其物质的量之比；
    （3）由于反应产物为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，所以氢氧化钠完全反应，根据钠原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据碳原子守恒计算出二氧化碳的物质的量．
    解答： 解：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
    故答案为：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （2）碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，碳酸钠的物质的量为：0.0025mol；碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×（0.075-0.025）L=0.005mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.005mol，其中碳酸钠生成的碳酸氢根离子0.0025mol，则碳酸氢钠的物质的量为0.0025mol，所以碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为：0.0025mol：0.0025mol=1：1，
    故答案为：1：1；
    （3）反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以氢氧化钠完全反应，根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为：0.0025mol×2+0.0025mol=0.0075mol，氢氧化钠溶液的浓度为：
    0.0075mol
    0.01L
    =0.75mol/L；根据碳原子守恒，通入二氧化碳的物质的量为：0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，所以通入的标况下的二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL，
    故答案为：0.75mol/L；112mL．
    点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图象信息是解题关键．
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    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B、1L1mol/L的K2SO4中有NA个K+
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、小苏打与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-?+H2↑
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    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是
     
    ．
    （2）实验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
     
    ，D
     
    （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （4）E装置中的仪器名称是
     
    ，它在该实验中的主要作用是
     
    ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120℃、1.01×105Pa条件下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A、2：3B、1：4
    C、4：1D、3：2

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    等质量的下列烃：①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯完全燃烧时，所消耗O2的量由少到多的顺序是（　　）
    A、①②③④B、④③②①
    C、①③②④D、④②③①

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    下列叙述不正确的是（　　）
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    B、待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+
    C、将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+
    D、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
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    下列说法中不正确的是（　　）
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    C、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
    D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c（H+）＞c（OH-）

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