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    下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、小苏打与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-?+H2↑
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．该离子方程式中的电子、电荷不守恒；
    B．醋酸为弱电解质，醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．2mol铝生成3mol氢气，违反了电子守恒；
    D．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
    解答： 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．醋酸不能拆开，正确的离子反应为：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．2mol铝能够生成3mol氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含扑热息痛高分子药物F具有长效性、稳定性，毒副作用小，而且可以实现药物的缓控释．F的一种合成流程图如图所示：

    已知：Ⅰ．RCOOH
    SOCI2

    Ⅱ．+→+HCI
    Ⅲ．
    NaOH溶液
    RCOONa+

    请回答下列问题：
    （1）①是加成反应，则A的结构简式为
     
    ，B中官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的名称是
     
    ．反应②～⑥中，属于取代反应的是
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式是
     
    ．
    （4）F与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种．
    （3）一卤代物种类最多的是
     
    （填写字母）．
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出F发生取代反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
    B、滴加酚酞显红色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
    C、滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2下列说法正确的是（　　）
    A、是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B、是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
    C、不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
    D、是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，应制取少量二氧化硫晶体，设计了如下图所示装置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸液，试回答：
    （1）已知6.4g二氧化硫呗氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，实验时使A中氧气导管飘出的气流与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
     
    ．
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是
     
    ；在实验过程中不能持续加热的理由是
     
    ．
    （4）若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于
     
    ．
    （5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少
     
    装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置
     
    （用简要文字回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TL层上有2对未成对电子
    X最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．元素T、X、Y第一电离能由大到小的顺序
     

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     
    ，该微粒的空间构型为
     
    ，中心原子Y的杂化方式为
     

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    a  常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）T、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种酸的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ；
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ；
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B、定容时凹液面最低点低于刻度线
    C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液
    D、转移过程中有少量溶液溅出

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