【题目】(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 甲 |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
【答案】CD
【解析】本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中,碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂,一般情况下,强碱滴定强酸用酚酞指示剂,强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时,选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时,一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中,但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中,只要操作正确,也可以求得待测溶液浓度。在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小)即可。注意:指示剂变色要灵敏,酸式滴定管不能盛放碱性溶液,碱式滴定管不能盛放强氧化性溶液及酸性溶液等。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1
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【题目】绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示,下列说法正确的是( )
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为:(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑
B. 碳酸氢钠与盐酸反应:CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中,可以大量共存的离子组是
A. Fe3+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-
C. K+、NH4+、SiO32-、NO3- D. K+、Cl-、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列A,B,C,D四个同学的陈述完全正确的是( )
A.NaCl:我是离子化合物,含有极性键
B.H2O:我1mol中含有2mol非极性键
C.KOH:既含有离子键,又含有极性共价键
D.NaNO3:我是含有离子键的共价化合物
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