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【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )

A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH═H2O;CO32﹣+H+═HCO

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1

C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

【答案】D

【解析】

试题分析:根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL,而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2,方程式为CO32-+H=HCO3、HCO3+H=H2O+CO2。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠,即前25mL盐酸中和氢氧化钠,后25mL盐酸与碳酸钠反应,最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。A.根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式:H+OH=H2O、CO32-+H=HCO3,A正确;B.根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1,B正确;C.产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,则根据方程式HCO3+H=H2O+CO2↑可知放出CO2是0.0025mol,在标准状况下的体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056 L,C正确;D.反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol ÷0.01L=0.75 mol·L-1,D错误,答案选D。

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A

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B

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C

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D

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