[题目]下列说法中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后.电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时.电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时.阴极得到氢氧化钠溶液和氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中错误的是

A．电解池是电能转化为化学能的装置

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

【答案】B

【解析】

试题分析：A、电能转化为化学能的装置是电解池，故A正确；B、原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故B错误；C、电镀时，阳极材料失去电子发生氧化反应，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故D正确；故选B。

练习册系列答案

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【题目】金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al-空气电池理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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【题目】已知离子还原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	乙醛	乙酸	NaOH溶液	蒸馏
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	乙烷	乙烯	氢气	催化剂、加热