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    【题目】在以下过程中发生了水解反应的是（　　）
    A.棉织物滴浓硫酸变黑
    B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄
    C.米饭咀嚼后有甜味
    D.蛋白质在热水中凝固

    【答案】C
    【解析】解：A．棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

    B．蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应，故B错误；

    C．淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故C正确；

    D．热水能使蛋白质发生变性，变性不是水解，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为AgCl+e-＝Ag + Cl-

    B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

    B.N2的摩尔质量为28g

    C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个

    D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

    A.上层液体经漏斗下口放出

    B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

    C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开

    D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态

    B. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. Ka(HY)的数量级约为10-3

    B. a点c(X-)>b点c(Y-)

    C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

    D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

    （1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

    ②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

    写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

    反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

    ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

    ②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

    ③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2， 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

    A.容器内CO2的体积分数不再变化

    B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

    C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

    （3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

    ①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

    ②负极电极反应式为__________.

    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

    C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

    组别

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    B

    Na

    Na2O2

    Na2CO3

    NaCl

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Fe(OH)3

    D

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    A. A B. B C. C D. D

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