联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是

A．肼是二元碱

B．肼具有还原性

C．从键能分析，肼的热稳定性比氨强

D．肼燃烧的产物是氮气和水

解析:

①氨显碱性，氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H+，使水电离出OH-。肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合，电离出2个OH-，它应是二元碱；②肼分子中N为-2价，它应该能够失去电子而使其化合价升高，所以肼具有还原性；③肼燃烧后，N的化合价升高，可以由-2价升高为0价，因此其燃烧产物是氮气和水是合理的；④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大热稳定性越强；键能的大小与键长有关，键长越短通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大则键长越大。因此N-H键长小于N-N键长，N-H键能大于N-N键能。氨分子中的键都是N-H键，肼分子中除N-H键外有一个N-N键，因此热稳定性应是氨比肼强。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H₂密度的30倍．请填写下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式为

C₂H₈N₂

；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N₂O₄完全反应，生成气态的N₂、H₂O和CO₂，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

C₂H₈N₂（1）+2N₂O₄（1）═2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）；△H=-2550kJ?mol^-1

（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有

种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：

CH₃-NH-NH-CH₃、NH₂-N（CH₃）₂

．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．
（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂N-NH₂+H₂O

H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₃⁺+OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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