Question

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be--Cl键之间的平角为180°，由此可见BeCl₂属于（　　）

• A、由极性键构成的极性分子
• B、由极性键构成的非极性分子
• C、由非极性键构成的非极性分子
• D、BeCl₂中Be采取sp²杂化

Answer 1

分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；根据价层电子对互斥理论来分析；

解答：解：BeCl₂中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl₂属于非极性分子，故BeCl₂由极性键形成的非极性分子，BeCl₂中价层电子对n=2+

2-1×2

2

=2，Be采取sp杂化，
故选：B．

点评：本题考查化学键、分子极性以及杂化方式的判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握及孤电子对个数=

1

2

（a-xb）．