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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（　　）
    分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．
    解答：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．
    点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(    )

    A.由极性键形成的极性分子              B.由极性键形成的非极性分子

    C.由非极性键形成的极性分子           D.由非极性键形成的非极性分子

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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（　　）

    A．由极性键形成的极性分子

    B．由极性键形成的非极性分子

    C．由非极性键形成的极性分子

    D．由非极性键形成的非极性分子

     

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    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于

    A．由极性键构成的极性分子

    B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子

    D．由非极性键构成的非极性分子

     

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