【题目】某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是_____________________________________________；
（2）溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是________________________；
______________________________________________________________。
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 Na＋、[Al(OH)4]－、CO
Ag＋、Ba2＋、Al3＋、SO、MnO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O 取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4
【解析】某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子；①加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、SO，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，气体为过量的盐酸与碳酸氢铵反应生成的二氧化碳，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，气体为氨气，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
(1)由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，故答案为：CO32-、Na+、AlO2-；
(2)一定不存在SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，故答案为：SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
(3)证明氢氧化铝是两性氢氧化物，主要证明氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应即可，有关离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－＋2H2O；
(4)白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，故答案为：取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4。
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【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
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【题目】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：
（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？
（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。
（3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。
（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。
（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。
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【题目】（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、
_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。
（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知
=1.141， 
=1.732.）
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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4
B.分子数之比为1：1
C.原子总数之比为4：3
D.质量之比为1：1
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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【题目】“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）
A. A为正极
B. 电池工作时H+由A极向B极迁移
C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+
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【题目】下列各组物质属于同位素的是___________，属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。
（1）O2和O3
（2）3517Cl和3717Cl
（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金刚石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
（7）
和
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【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况
B. a值等于8
C. 线段I代表I-的变化情况
D. 原混合溶液中n（Fe2+）=4mol
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