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    常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是


    1. A.
      1 mol/L  60mL
    2. B.
      0.5 mol/L  80mL
    3. C.
      0.5 mol/L  40mL
    4. D.
      1 mol/L  80mL
    B
    试题分析：根据酸碱中和滴定，nH+=nOH-，根据图中所示，nOH-=c×v=1.0mol/L ×0.04L=0.04mol。故nH+=0.04mol。B选项，0.5 mol/L×0．08L=0.04mol。故选择B选项。
    考点：酸碱中和滴定
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
     
    （用离子反应方程式表示）；
    ②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
     

    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
    ①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为
     
    ；
    ②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
     
    ．
    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
            +          +          →      HIO3 +         
    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

    A．1 mol/L   60mL           B．0．5 mol/L   80mL

    C．0．5 mol/L  40mL         D．1 mol/L    80mL

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；

    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

            +          +          →      HIO3 +         

    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-

    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；

    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。

    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

     

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