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    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

    A．1 mol/L   60mL           B．0．5 mol/L   80mL

    C．0．5 mol/L  40mL         D．1 mol/L    80mL

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：根据酸碱中和滴定，nH+=nOH-，根据图中所示，nOH-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH+=0．04mol。B选项，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故选择B选项。

    考点：酸碱中和滴定

     

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    ⑴硫酸溶液的物质的量浓度为                。

    ⑵图中x的数值为            mL。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省宁阳四中高一第一学期期中学分认定化学试卷 题型：填空题

    （9分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有                                                                   ；
    （2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量       g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为            。
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是               、            。
    ③定容时，若俯视凹液面，会使结果           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④若没有进行d步操作，会使结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（  ）

    A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是


    1. A.
      1 mol/L  60mL
    2. B.
      0.5 mol/L  80mL
    3. C.
      0.5 mol/L  40mL
    4. D.
      1 mol/L  80mL

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