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    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

    C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江铁人中学高一上第一阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

    C．NA 个CO2分子占有的体积不一定为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江嘉兴一中高一上10月阶段测化学卷 （解析版） 题型：选择题

    配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是

    A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒

    C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________．

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________．

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____．

    （5）过程Ⅲ实验的目的是___ _ __．

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是

    A．主族序数等于原子最外层电子数

    B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

    C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)

    D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大

    C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

    D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

    B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

    C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

    D．碳在高温下能还原氧化镁中的镁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）

    编号

    实 验 操 作

    实验目的或结论

    A

    将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

    证明SO2有漂白性

    B

    向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化

    探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

    C

    将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化

    探究温度对化学平衡的影响

    D

    将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

    探究碳和硅两元素非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol/L

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