Question

【题目】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和 ， 滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是；C区pH范围使用的指示剂是；B点是；D区可称为 ．
（3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100molL﹣1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100molL﹣1的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色 ．

Answer 1

【答案】
（1）滴定终点后；滴定终点
（2）酚酞；甲基橙；滴定终点；pH突变范围
（3）无色
【解析】解：（1）酸碱中和滴定时，滴定开始和滴定终点后的滴定速度可以快一些，接近滴定终点速度要慢，防止滴定过量；所以答案是：滴定终点后；滴定终点；（2）甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.1﹣4.4、8.2﹣10之间，A区pH范围使用的指示剂是酚酞，C区pH范围使用的指示剂是甲基橙；滴定终点时，溶液的pH为7，B点是滴定终点；接近滴定终点时，pH会有突变；所以答案是：酚酞；甲基橙；滴定终点；pH突变范围；（3）在20.0mLA溶液和10.0mLB溶液反应后的混合液中：n（H+）=0.01L×0.100molL﹣1﹣0.02L×0.01molL﹣1=8×10﹣4mol；若取出3.00mL混合溶液，其中的n（H+）′=8×10﹣5mol；
1滴A溶液中的n（OH﹣）=0.05×10﹣3L×0.0100molL﹣1=5×10﹣7mol；
n（H+）′＞n（OH﹣），所以溶液呈酸性，仍是无色；
所以答案是：无色．
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．