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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA

    B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA

    C.常温常压下，22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA

    D.标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A选项，乙烯和环丁烷的通式为CnH2n，4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子物质的量，氢原子的数目为0.6NA，故A正确；

    B选项，1 mol丁烯醛中含有双键有2 mol，1mol碳碳双键，1mol碳氧双键，因此0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.4NA，故B错误；

    C选项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4Lmol-1，22.4 L丙炔中含有分子的数目小于NA，故C错误；

    D选项，标准状况下，甲醇是液态，无法计算分子的数目，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

    (1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。

    (2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

    (3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。

    (4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

    ① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

    ② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

    ③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

    ④ H+ + OH- = H2O

    根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。

    (5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

    A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

    (6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。

    选项

    事实

    结论

    A

    甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

    甲和乙一定互为同分异构体

    B

    质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

    甲、乙两种分子中，原子个数一定相同

    C

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现

    淀粉的水解产物不具有还原性

    D

    不存在两种邻二甲苯

    苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　 )

    A.SO2、SO3都是极性分子

    B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有（ ）

    ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

    ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

    ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

    ⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

    ⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：

    (1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的分子空间构型是________。

    (2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是________。

    (3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

    a．分子中既含有极性键又含有非极性键

    b．1 mol分子中含有4 mol π键

    c．该物质的熔点可能高于NaCl

    d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

    e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力

    (4)已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

    ①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。

    C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

    ②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。

    ③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。

    (5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

    ①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母序号，下同)。

    A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸

    ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

    A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)2xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。

    [方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。

    加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。

    若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。

    [方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

    为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。

    通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___

    a.CO2气体中含有水蒸气

    b.测定气体体积时未冷却至室温

    c.Y型管中留有反应生成的气体

    d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

    [方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。

    煮沸的目的主要是___。

    若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

    （2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

    （3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

    过程Ⅱ中检出离子

    过程Ⅳ中检出离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42-

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42-

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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