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    【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

    (1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。

    (2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

    (3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为________________________。

    (4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

    ① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

    ② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

    ③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

    ④ H+ + OH- = H2O

    根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________。

    (5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

    A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

    (6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

    【答案】烧杯、量筒 防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2·8H2O↓ + 2NH4+ HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH ABD 54.00%

    【解析】

    （1）市售H2O2溶液的质量分数为30%，配制成20%，可用量筒、烧杯等；
    （2）反应温度较低，可避免过氧化氢分解；
    （3）反应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵；
    （4）过氧化氢在氯化铁催化下生成水和氧气，由流程可知反应②应生成氧气和OH，则HOO参与反应；
    （5）过氧化钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可提供氧气；
    （6）由氧气的体积可知过氧化钙的质量，进而计算过氧化钙纯度。

    （1）用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、量筒，可根据溶液的体积估算质量，用烧杯配制，故答案为：烧杯、量筒；
    （2）冰水浴可防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出；
    （3）反应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为Ca2++H2O2 +2NH3 +8H2O═CaO28H2O↓+2NH4+；
    （4）过氧化氢在氯化铁催化下生成水和氧气，由流程可知反应②应生成氧气和OH，则HOO参与反应，反应的方程式为HOO+H2O2═H2O+O2 +OH；
    （5）过氧化钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应生成氢氧化钙和氧气，可提供氧气，氢氧化钙可吸收二氧化碳，故答案为：ABD；
    （6）涉及反应为，生气氧气的物质的量为 =0.0015mol，则n（CaO2）=0.003mol，含量为 =54.00%，

    练习册系列答案
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