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【题目】一种以火法粗炼电解精炼相结合的炼制精铜工艺流程如下:

已知还原反应中,冰钢中的先转化为,然后再与反应生成粗铜。下列叙述正确的是(

A.该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物

B.焙烧过程中,既是氧化剂又是还原剂

C.还原Cu的总反应中,作催化剂

D.电解时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

【答案】B

【解析】

A、火法粗炼涉及反应等,各个反应均会生成有污染性的气体,故A错误;

B、焙烧反应为,其中Fe的化合价由S的化合价由Cu的化合价由,所以既是氧化剂又是还原剂,故B正确;

C还原Cu的总反应是是反应物、并且是氧化剂,不是催化剂,故C错误;

D、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的,金、银等不活泼金属在阳极沉积成阳极泥,故D错误;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知pC-lgc(B),室温下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线a表示的微粒是H

B.溶液中水的电离程度:mn

C.pH8时,溶液中,c(HA-)c(H2A)

D.pH1pH3时,H2A的浓度几乎相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为的甲、乙两种物质的结构简式如图所示。

1)甲、乙的化学性质的区别为甲能___________________(填字母,下同),而乙能___________________

A.被酸性溶液氧化

B.与溴水发生加成反应

C.与氢气发生加成反应

2甲和乙分别与发生完全加成反应,甲消耗___________,而乙消耗__________

3还可能有另一种结构丙(如图所示),其二氯代物有___________________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中cd为石墨棒,Z烧杯中ef是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近溶液显红色。

1①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”,下同)极。

②Z烧杯中e________极。

③连接YZ烧杯线路中,电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e

2①写出Y烧杯中c极上的电极反应式:_______________________________

②写出Y烧杯中总反应的化学方程式:________________________________

③写出Z烧杯中e极上的电极反应式:_______________________________

3①电解2 min后,取出ef,洗净、烘干、称量,质量差为1.28 g,在通电过程中,电路中通过的电子为______mol

②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变),电解反应的速率v(OH)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:

(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_____________

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________

(3)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为________________________

(4)CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:

Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaOO2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含有A12O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下:

(一定条件下,可与Mn2+反应生成MnO2)

已知: 生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

2.7

完全沉淀时

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________;

(2)检验滤液中还存在Fe2的方法是____________(注明试剂、现象)

(3)“除杂环节有如下几个步骤:

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH3.2

(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

①步骤的目的_________;调节溶液的pH3.2的目的是__________

②向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是______,写出其反应方程式________________

中加入MnSO4的目的是__________

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )。

选项

事实

结论

A

甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

甲和乙一定互为同分异构体

B

质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

甲、乙两种分子中,原子个数一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加银氨溶液后再加热,无银镜出现

淀粉的水解产物不具有还原性

D

不存在两种邻二甲苯

苯分子中的碳碳键完全相同,苯不是单双键交替结构

A.AB.BC.CD.D

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