[题目]大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物.最新研究表明.离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应.使其可能成为绿色的SO2吸收剂:[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)下列说法正确的是A.[N(CH3)4]+中只含共价键B.该反应中.SO2作氧化剂C.SO2漂白品红是利用其强氧化性D.每吸收标准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列说法正确的是

A.[N(CH3)4]+中只含共价键

B.该反应中，SO2作氧化剂

C.SO2漂白品红是利用其强氧化性

D.每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

【答案】A

【解析】

A．[N(CH3)4]+中全部为共价键，A正确；

B．该反应中，SO2中硫元素的价态升高，发生氧化反应，作还原剂，B错误；

C．SO2漂白品红，是利用其与品红化合生成不稳定的无色物质，导致褪色，而非氧化性，C错误；

D．根据反应方程式可知，每吸收标准状况下的SO211.2L(物质的量为0.5mol)，生成0.5mol[N(CH3)4]2S2O6，质量为16.2g，D错误；

故答案为A。

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(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。

(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

则△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

则△H3______△H4

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A.曲线a表示的微粒是H＋

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（1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

②Z烧杯中e为________极。

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③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

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(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________。

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④ H+ + OH- = H2O

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