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【题目】甲乙两容器中发生相同的反应:A(g)+3B(g)2C(g),甲恒容、乙恒压,温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A0.03mol B,乙中加入0.02mol C,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )

A.体积:甲可能小于乙B.C的物质的量:甲一定小于乙

C.压强:甲可能大于乙D.AC浓度比值:甲一定小于乙

【答案】B

【解析】

在甲、乙两容器中分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定,起始时甲中加入0.01mol A0.03mol B,乙中加入0.02mol C气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡,根据等效平衡理论进行问题的分析。

在甲、乙两容器中分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定,起始时甲中加入0.01mol A0.03mol B,乙中加入0.02mol C气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡;
A、反应是气体体积减小的反应,甲恒容体积不变,乙恒压体积减小,所以体积甲不可能小于乙,A错误;
B、反应是气体体积减小的反应,甲恒容体积不变,反应后压强减小,乙恒压,所以乙比甲平衡后进行程度大,则平衡时乙中C的物质的量大,故C的物质的量:甲一定小于乙,B正确;
C.反应是气体体积减小的反应,甲恒容压强减小,乙恒压压强不变,所以压强:甲不可能大于乙,C错误;
D.反应是气体体积减小的反应,甲恒容压强减小,乙恒压压强不变,所以乙比甲平衡后进行程度大,平衡时乙中C的物质的量大,则浓度比:甲一定大于乙,D错误;
故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B.0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

C.1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br24mol

D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H0,一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方法或实验操作不正确的是(

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液,充分振荡后分液

B.区别地沟油与矿物油:加入足量NaOH溶液共热,不分层的是地沟油

C.使淀粉水解:先在淀粉中加入20%的硫酸溶液,然后在沸水浴中加热

D.洗去试管上的油污:先用热的纯碱溶液浸泡试管,然后再用清水洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2H2反应的热化学方程式:_______

(2)若已知下列数据:

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能:___kJ·mol-1

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题:

ΔH3ΔH1ΔH2之间的关系是ΔH3=___

(4)试比较下列两组H的大小(填“=”

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2

H1____H2

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) H4

H3______H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:

(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_____________

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________

(3)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为________________________

(4)CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:

Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaOO2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________

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