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    关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅酸凝胶干燥后可作实验室、袋装食品和瓶装药品的干燥剂
    B、硅可做半导体材料
    C、二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
    D、碳化硅是做电子组件的材料
    考点：硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A．硅胶表面积较大，有微孔，吸水效果较好；
    B．硅单质具有金属和非金属单质的性质，是重要的半导体材料；
    C．纯净的二氧化硅具有良好的折光性；
    D．碳化硅属于原子晶体，硬度大．
    解答： 解：A．硅胶表面积较大，有微孔，吸水效果较好，且无毒，所以硅酸凝胶干燥后可作实验室、袋装食品和瓶装药品的干燥剂，故A正确；
    B．硅位于金属和非金属分界线处，所以硅单质具有金属和非金属单质的性质，是重要的半导体材料，可以作硅芯片和硅太阳能电池，故B正确；
    C．纯净的二氧化硅具有良好的折光性，光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；
    D．碳化硅属于原子晶体，硬度大，可以作耐高温、耐磨材料，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查硅及其化合物的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意总结归纳积累基础知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B为羧酸，且D氧化可以得到B，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有3个未成对电子
    X3p能级上有一个空轨道
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W3d能级上只有1对成对电子
    （1）元素X的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Y的单质分子中所含有的化学键类型（填重叠方式）为
     
    ；通常情况下，该分子的化学性质稳定，其原因是
     
    ．
    （3）从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式
     
    ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
     
    ．（填序号）．

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c、一定条件下，单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
    （5）元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为
     
    （用元素符号表示）．
    （6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
    ①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
     
    ．
    ③在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
     

    ④已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，写出Na2SO3高温下的分解的化学方程式：
     

    （2）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
    a、称取0.168g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
    b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4-转化为Mn2+并释放出O2
    c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na2CO3溶液变为棕色并生成沉淀
    d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
    已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为
     

    ②步骤d中加入指示剂为
     

    ③通过计算写出该蓝色晶体的化学式
     

    ④已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，应保持溶液C（Ba2+）≥
     
    mol/L．
    （3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 
    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    ①通电后阳极室产生的现象为
     
    ；其电极反应式是
     
    ．
    ②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O
     通电 
    .
     
     2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为
     
    ；此时电路中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
    ①A、B、C三种元素分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②分别写出A、B、C的电子排列式：A
     
    ；B
     
    ；C
     

    ③A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物和共价化合物的化学式分别为
     
    、
     
    （各写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaHSO4
    C、H2SO4
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+ ）=
     
    mol/L，pH值为
     
    ，水电离的c（H+ ）=
     
    mol/L
    （2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
    化学式AgClAgBrAgI
    颜  色白色浅黄色黄色
    Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）的大小顺序是
     
     （填序号）．
    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是
     
    （填写编号）
    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：

    （2）实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的操作顺序
     
    （用字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入
     
    ，振荡
    B、用天平准确称取
     
    NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿
     
    注入中
     

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用
     
    加蒸馏水，使溶液
     

    F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
     

    （3）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
     

    A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    B．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    C．胶头滴管加水定容俯视刻度
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．

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