Question

6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
• B． pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．H₂CO₃为二元弱酸，不稳定，加热易分解，碳酸为弱电解质，在水溶液中分两步电离，以第一步为主；
B．pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，电荷守恒分析判断．

解答 解：A．②④相比较，④发生互促水解，c（CO₃^2-）的大小为②＞④，③以水解为主，c（CO₃^2-）较小，①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，②④③①，故A正确；
B．pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，离子浓度大小为：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒分析，盐类水解的应用，注意混合溶液中电离和水解程度大小的比较判断，题目难度中等．