Question

【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝克；
（2）当加入ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）当再加入ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀克．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）450
（3）100；5.8
【解析】解：7.8克镁和铝的混合粉，设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则24x+27y=7.8，2x+3y= ×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，（1）原金属混合物中含铝的质量为：0.2×27=5.4克，所以答案是：5.4；（2）Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，得到单一溶质氯化钠，根据氯化钠的组成，n（NaOH）=n（HCl）=0.9×1=0.9mol，所以体积为： =0.45L，所以答案是：450；（3）氢氧化铝的物质的量等于铝的物质的量，而氢氧化铝恰好完全溶解发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以溶解需氢氧化钠的物质的量为0.2mol，所以消耗氢氧化钠的体积为100mL，所以再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得0.1mol的氢氧化镁沉淀，质量为：0.1×58=5.8g，所以答案是：100；5.8．