练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于晶体的叙述中，正确的是（ ）

    A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

    【答案】A

    【解析】

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
    B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，故B错误；

    C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，不是熔、沸点越高，故C错误；

    D．共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

    ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

    继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

    （2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

    （3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

    ①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

    ②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

    【答案】 产生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

    【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）①反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HI→I2，由-1价→0价，失电子，被氧化的是碘元素；②根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

    （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

    ③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

    ④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

    （2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

    （3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.CaCl2
    B.KOH
    C.H2O
    D.HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
    （1）原金属混合物中含铝克；
    （2）当加入ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
    （3）当再加入ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是： ( )

    A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
    ②10min改变的条件是 ， 该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是 ．
    （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案