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【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】C

【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子,家庭厨房不含硝酸、硝酸银,不能检验,故错误;

②小苏打与醋酸反应生成气体,NaCl不能,选醋酸可鉴别食盐和小苏打,故正确;

③蛋壳的成分为碳酸钙,与醋酸反应,则选醋酸可完成,故正确;

④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应,家庭厨房不能完成该实验,故错误;

能完成的实验有②③,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.
(ii)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f


(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.

(i)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:

温度
实验次数

起始温度t1/℃

终止温度
t2/℃

温度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不是海水淡化方法的是

A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 离子交换法D. 萃取法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某反应是放热反应,下列说法正确的是

A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该反应发生时,一定不需要加热

D. 如果该反应开始时需加热,则一直要加热反应才能继续进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,先取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2气体112 mL;另取m g固体样品溶于水,加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)

1m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少?_________

2若产生448 mL CO2时,消耗盐酸的体积为300mL,则该盐酸的物质的量浓度是多少?____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只用水不能鉴别的一组物质是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关共价键的说法正确的是(

A.分子晶体中共价键越强,熔沸点越高

B.只含共价键的物质,一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于晶体的叙述中,正确的是(

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定

C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】容量瓶上需标有以下五项中的( )

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

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