Question

【题目】现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，先取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2气体112 mL；另取m g固体样品溶于水，加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

（1）求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少？_________

（2）若产生448 mL CO2时，消耗盐酸的体积为300mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？____________

Answer 1

【答案】 0.01mol ，0.01mol 0.10 mol·L－1

【解析】完全分解产生CO2气体112 mL，物质的量为=0.005mol，

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O

0.01mol 0.005mol 0.005mol

根据加热分解产生的CO2体积可以计算样品中NaHCO3的物质的量为0.01mol，

加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL，物质的量为=0.02mol，

加入足量的稀盐酸时发生了如下反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O、HCl +NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，根据碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，（1）m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量均为0.01mol；（2）若产生448 mL CO2时，消耗盐酸的体积为300mL，因n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，c(HCl)= =0.10mol/L。