【题目】一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2 , 发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.保持温度不变,向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 , 则此时V正>V逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率大于10%
【答案】C
【解析】解:A.根据表格中数据知,当n(SO3)=1.8mol,该反应达到平衡状态,反应在前t1s的平均速率v(SO3)= =0.4/t1molL﹣1s﹣1 , 再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v(O2)=0.2/t1molL﹣1s﹣1 , 故A错误;
B.化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,与压强、物质浓度都无关,故B错误;
C.反应达到平衡状态时,c(SO3)= =0.9mol/L,c(SO2)=
mol/L=0.1mol/L,c(O2)=
mol/L=0.05mol/L,化学平衡常数K=
=1620,
向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 , c(SO3)=(0.9+ )mol/L=1mol/L、c(SO2)=(0.1+
)mol/L=0.25mol/L,c(O2)=(0.05+
)mol/L=0.1mol/L,浓度商=
=160<1620,则该反应向正反应方向移动,则此时V正>V逆 , 故C正确;
D.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气,二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol,为原来的2倍,增大压强平衡正向移动,则二氧化硫转化率增大,所以二氧化硫转化率大于90%,相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率小于10%,故D错误;
故选C.
A.先计算三氧化硫反应速率,再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v(O2);
B.化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变;
C.先计算浓度商,根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向,从而确定正逆反应速率相对大小;
D.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气,二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol,为原来的2倍,增大压强平衡正向移动,则二氧化硫转化率增大.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,先取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2气体112 mL;另取m g固体样品溶于水,加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。
(1)求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少?_________
(2)若产生448 mL CO2时,消耗盐酸的体积为300mL,则该盐酸的物质的量浓度是多少?____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾严重影响人们的生活,雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关.
(1)可以通过活性炭处理汽车尾气,原理为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H<0.
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A.2ν正(NO)=ν逆(CO2)
B.在恒温、恒容的容器中,混合气体的压强保持不变
C.在绝热、恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温、恒压的容器中,混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下,加入2mol C(s)和2mol NO(g)达平衡后,再在绝热、恒容条件下,加入1mol NO重新达平衡后,N2的百分含量将(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,原理为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g).
若在容积为10L的密闭容器中进行该反应,起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3 , 反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图1所示.
①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)=;实验c中NO2的平衡转化率为 .
②与实验a相比,其他两组改变的实验条件分别是:b , c .
③M点的逆反应速率 v(逆)N点的正反应速率v(正) (填“>”、“<”或“=”).
④若在N点时,维持温度和压强不变,t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3 , 请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Z放入X的硝酸盐溶液中,Z表面有X析 出.三者的金属活动性顺序是( )
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
D.Y>X>Z
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X,Y,Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. Al2(SO4)3===2Al3++3SO B. NaHCO3===Na++H++CO32-
C. CH3COOH===CH3COO- + H+ D. KClO3===K++Cl-+3O2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式________________________________________;
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→____→____→d;
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为______.
(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是______,B的作用是______.
(5)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,能使有色布条褪色的是______(填“上层液”或“下层液”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中,错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C. 可用酒精萃取溴水中的溴。
D. 称量时,称量物放在纸上,置于托盘天平的左盘。
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