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    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

    A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

    C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-

    【答案】A

    【解析】A．Al2(SO4)3在溶液中电离出Al3＋、SO ，Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO ，A项正确；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，B项错误；C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C项错误；D．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO3-，D项错误；答案选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3+物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

    D. ④线表示AlO物质的量的变化

    【答案】B

    【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，选项A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，选项B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化，选项C正确；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，选项D正确。答案选B。

    点睛：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol： mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

    ① ② ③ ④

    从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；

    分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。

    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

    实验①

    实验②

    实验③

    取甲瓶溶液的量

    400 mL

    120 mL

    120 mL

    取乙瓶溶液的量

    120 mL

    440 mL

    400 mL

    生成沉淀的量

    1.56 g

    1.56 g

    3.12 g

    ①甲瓶溶液为________溶液。

    ②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

    环境问题

    主要污染物

    环境问题

    主要污染物

    A

    酸雨

    二氧化硫

    C

    白色污染

    二氧化硅

    B

    温室效应

    二氧化碳

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 则此时V正＞V逆
    D.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
    ①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
    A.质量：④＜①＜③＜②
    B.密度：①＜④＜③＜②
    C.体积：④＜①＜②＜③
    D.氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

    （2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

    （3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

    （4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

    ①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）

    A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
    B.加入催化剂，该反应的△H变小
    C.反应物的总能量小于生成物的总能量
    D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ）

    A.x为弱酸，Vx＜Vy
    B.x为强酸，Vx＞Vy
    C.y为弱酸，Vx＜Vy
    D.y为强酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

    其中较稳定的物质是M，原因是 ．
    （2）已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
    △H=a kJmol﹣1 ， 则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ， 当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
    （4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
    （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
    CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
    2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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