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    【题目】CO2 分子中σ键与π键数目比为（ ）
    A.2：1
    B.1：2
    C.1：1
    D.1：3

    【答案】C
    【解析】解：CO2 分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键与π键数目比为1：1， 故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）

    A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.该过程的△H＜0
    B.气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）
    C.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
    ① CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3　kJmol﹣1
    ②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
    ③CO（g） C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
    下列说法错误的是（ ）
    A.反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
    B.反应②的平衡常数表达式为K=
    C.反应①和②是主反应，反应③是副反应
    D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    （i）使用催化剂

    （ii）升温

    （iii）降压

    （iv）增加A的量

    （v）减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）配制0.50mol/L NaOH溶液
    （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
    （ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f


    （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4/p>

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
    A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
    B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
    C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
    D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
    B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，先取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2气体112 mL；另取m g固体样品溶于水，加入足量的盐酸时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

    （1）求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少？_________

    （2）若产生448 mL CO2时，消耗盐酸的体积为300mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？____________

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