Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反应中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，所以生成28 g N2 ， 转移的电子数目为 NA=3.75NA ， 故A正确；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA ， 故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA ， 故C错误；
D．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（ ﹣0）×0.2mol= ，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为 × = mol，生成的H2分子数目为 NA ， 故D错误；
故选：A．