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    【题目】已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

    A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

    C. 该反应发生时，一定不需要加热

    D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行

    【答案】A

    【解析】

    A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；

    B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；

    C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；

    D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是

    A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化，A是生活中用量最大的金属。

    试回答：

    （1）写出C的化学式________，H的化学式________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

    （3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是________________________________。

    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）

    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B.b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/L
    C.c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
    A.18O、31P、119Sn
    B.27Al、19F、12C
    C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
    D.只有一个电子层的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

    ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

    继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

    （2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

    （3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

    ①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

    ②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

    【答案】 产生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

    【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）①反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HI→I2，由-1价→0价，失电子，被氧化的是碘元素；②根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

    （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

    ③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

    ④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

    （2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

    （3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是： ( )

    A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

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