练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是： ( )

    A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

    【答案】B

    【解析】试题分析：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，乙烷的摩尔质量是30g/mol，也是氢气的15倍，所以只要求出CH4和C3H8的平均摩尔质量是30ｇ／mol即可。方法一：(16n CH4+44nC3H8) / (n CH4+nC3H8)="30" 所以nCH4/ nC3H8=1:1,因此不对的应选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

    A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

    C. 该反应发生时，一定不需要加热

    D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体的叙述中，正确的是（ ）

    A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

    B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.Z＞X＞Y
    C.X＞Z＞Y
    D.Y＞X＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

    （2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

    （3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上需标有以下五项中的（ ）

    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

    A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）

    A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

    C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
    （2）25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.005molL﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式： ．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb= ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案