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【题目】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量,现象是_______________

2钠与水反应的离子方程式为_______________,该反应中氧化剂是_______________,产生1mol H2时,转移电子的物质的量为_______________mol

3经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

该反应的氧化剂是_______,被氧化的是_________元素。

若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为___________

【答案】 产生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 水或H2O 2 NaNO2 I 0.5 mol

【解析】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,现象是产生白色沉淀;继续滴加NaOH溶液至过量,发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象是白色沉淀消失;2钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应离子方程式为:2Na + 2H2O 2Na2OH + H2,反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价,水是氧化剂,生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol(3)反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,元素化合价的变化分别如下:氮元素:NaNO2 →NO,由+3价→+2价,得电子,所以NaNO2是氧化剂;碘元素,HI→I2,由-1价→0价,失电子,被氧化的是碘元素根据反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol

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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空:

1①若金属钠等活泼金属着火时,应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是。_______________

③胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多,其反应的离子反应方程式为:_______________

④明矾能净水,其电离方程式是_______________

2过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________

3加热Al片的实验现象是_________________,原因是_____________

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K++ Al3+ + 2SO42 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化,但是不脱落 氧化铝熔点高于铝,包在铝的外面。

【解析】1)①钠着火生成过氧化钠,可与二氧化碳或水反应生成氧气,且钠与水反应生成氢气,若金属钠等活泼金属着火时,应该用干沙子灭火;②含K元素的物质焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃);③氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明矾是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根,故电离方程式为:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣2过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3加热Al片的实验现象是铝片融化,但是不脱落,原因是氧化铝熔点高于铝,包在铝的外面

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A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该反应发生时,一定不需要加热

D. 如果该反应开始时需加热,则一直要加热反应才能继续进行

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C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

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