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　　已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：

　　(1)写出五种元素的符号：

　　A__________，B__________，C___________，D__________，E__________．

　　(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___________________________________．

　　(3)写出下列物质的电子式：

　　D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________．

答案：
解析：

答案：(1)Na　O　S　N　H

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=

；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动

．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源：2011届四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为；化合物C的结构简式．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：．
（3）下列说法正确的是．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质　　B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体　D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为，正极的电极反应式为．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t₀～t₁阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为；
（2）此条件下的化学平衡常数为；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为__．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的 $数学公式$ 倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，AB　C　 E
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为．
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式
①　②__．

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科目：高中化学 来源：四川省成都外国语学校2010-2011学年高三10月第二次月考 题型：填空题

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置

换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下

呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是（填字母代号）

A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健 B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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