解：根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳（CO
2），B为水（H
2O），C是光合作用的主要产物；判断C为C
6H
12O
6，D为一氧化碳（CO），甲是氧气（O
2），乙是碳（C），丙是氢气（H
2）；
Ⅰ、（1）化合物A是二氧化碳，分子的电子式为：
；化合物C为葡萄糖，结构简式为：CH
2OH（CHOH）
4CHO；故答案为：
；CH
2OH（CHOH）
4CHO；
（2）常温下测得1g C（C
6H
12O
6）完全燃烧可放出15.6kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧放热为2808KJ；则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C
6H
12O
6（s）+6O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
故答案为：C
6H
12O
6（s）+6O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；
（3）A、上述所涉及的化合物中，水是一种极弱的电解质，故A错误；
B、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，图中五个转化关系，有三个是化合反应，故B正确；
C、上述所涉及的化合物的晶体是葡萄糖、水、二氧化碳、一氧化碳均是分子晶体，故C正确；
D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．
故答案为：B、C、D；
（4）用甲（O
2）、丙（H
2）、乙（C）、硫酸溶液可以构成一原电池；电极材料可以为石墨，正极上是氧气氮的电子生成氢氧根离子的电极反应，在酸性环境下，氢氧根离子写成水的形式，正极的电极反应式：O
2+4e
-+4H
+=2H
2O；故答案为：石墨； O
2+4e
-+4H
+=2H
2O；
Ⅱ、（1）依据图象分析起始浓度为0.2mol/L的是B为H
2O，0.15mol/L的是D为CO，A为CO
2，结合 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体可知容器体积为2L，图象中B消耗0.2mol；D消耗0.2mol；A的平衡物质的量为0.3mol；设A的起始量为X，依据化学平衡三段式列式计算得到：
H
2O+CO=CO
2 +H
2；
起始量（mol） 0.4 0.3 X 0
变化量（mol）0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol）0.2 0.1 0.3 0.2
对A的物质的量：x+0.2=0.3
X=0.1mol
（2）平衡浓度分别为：C（H
2O ）=0.1mol/L；C（CO）=0.05mol/L；C（CO
2）=0.15mol/L；C（H
2）=0.1mol/L；
K=
=
=3
（3）t
4～t
5阶段改变的条件依据图象分析t
4～t
5阶段平衡不动，速率减小，所以改变的条件是减小压强；
故答案为：（1）0.1mol （2）3 （3）减小压强
分析：I、根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C是光合作用的主要产物；判断C为C
6H
12O
6，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．
Ⅱ、依据图象分析结合反应的量写出化学方程式，结合化学平衡的三段式列式计算，依据平衡常数概念计算，影响因素分析平衡的移动；
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，热化学方程式的应用，电子式的书写，原电池原理的应用，化学平衡的计算应用，平衡常数的计算，速率时间图象的分析方法，影响平衡的条件分析，题目难度中等．
（1）A的起始物质的量为______；
（1）A的起始物质的量为
