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    有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（　　）
    A、达到平衡所需要的时间：A容器更短
    B、达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
    C、达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
    D、达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．
    解答： 解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A错误；
    B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；
    C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；
    D、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的体积分数大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，求：
    （1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的物质的量之比．
    （2）若有106.5gCl2参加反应，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为多少升？生产氧化产物的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）
    A、D是向含有等物质的量的Ca （OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
    B、C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    C、B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
    D、A是向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A、0.01 mol/L
    B、0.017 mol/L
    C、0.05 mol/L
    D、0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H3PO4、H2O、Cu
    C、H2SO4、HNO3、BaCl2
    D、液态KNO3、NaOH溶液、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    ④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    ⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
    ⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    ⑦1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    ⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
    ⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
    BBa（OH）2可与盐酸反应Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多
    CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
    DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4 固体  ⑥Ba（OH）2固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧氨水  ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质属于电解质有
     
    （填编号）．
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
     
    ．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为
     
    ．
    （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.01×1022个OH-的质量为
     
    ，含有质子的物质的量为
     
    ，含有电子的物质的量为
     
    ．
    （2）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为
     
    ．
    （3）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为
     
    ．
    （4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．

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