Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18g H₂O中含有的原子总数为3N_A
④常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
⑤含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
⑦1mol?L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺
⑧常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A
⑩标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①氦气为单原子分子；
②氧气和臭氧都是由氧原子构成；
③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；
④标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1molC；
⑤溶液的体积不等于水的体积；
⑥先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数；
⑦溶液体积未知；
⑧NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数；
⑨依据n=

m

M

计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算
⑩体积转化为物质的量，结合1mol甲烷中含有10mol电子解答．

解答： 解：①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为N_A，故①错误；
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×N_A=2.5N_A，故②正确；
③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H₂O的物质的量=

18g

18g/mol

=1mol，含有的原子总数为3N_A，故③正确；
④标准状况下，2.24L CO和CO₂混合气体中含有气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，含有碳原子数目为0.1N_A，故④正确；
⑤溶液的体积不等于水的体积，所以含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故⑤错误；
⑥1.00molNaCl中，所有Na⁺的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³，故⑥正确；
⑦溶液体积未知，无法计算NaCl溶液中钠离子的个数，故⑦错误；
⑧NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中所含原子数=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故⑧正确；
⑨13.5g Al的物质的量=

13.5g

27g/mol

=0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H₂，生成H₂的分子数为0.75N_A，故⑨错误；
⑩1mol甲烷中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH₄的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，含电子数为：N_A，故⑩正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．