Question

4．取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是Fe₂O₃（写化学式）．
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红．
（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是有气泡产生．

Answer 1

分析 饱和FeCl₃溶液中，存在反应为FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，FeCl₃的水解程度增强；
（2）根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，FeCl₃的水解程度减弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红；
（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，镁与氢离子反应生成氢气，由此分析解答．

解答 解：饱和FeCl₃溶液中，存在反应为FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，所以FeCl₃的水解程度增强，故答案为：增强；
（2）在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，氢离子浓度增大，抑制FeCl₃的水解，所以水解程度减弱，故答案为：减小；减弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红，故答案为：溶液变红；
（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，镁与氢离子反应生成氢气，所以现象有气泡产生，故答案为：有气泡产生．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．