Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO₂转化率无影响
• B． 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
• C． 3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
• D． 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应是可逆反应，增大压强平衡正向进行；
B．依据溶液中离子积常数分析判断；
C．已经反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0；
D．合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行；

解答 解：A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为常压下二氧化硫转化率已经很大，再增大压强平衡正向进行，但二氧化硫转化率增大不大，经济效率低，故A错误；
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；
C.3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，△H-T△S＞0说，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故C正确；
D．合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率v（H₂）增大，氢气的平衡转化率减小，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了可逆反应、影响水的电离平衡和化学平衡的因素分析、反应自发进行的判断依据，早晚基础是解题关键，题目难度中等．