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金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。

1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定____________

3)一个晶胞的体积是__________

4)金晶体的密度是____________

 

14

2)距离最近的两金原子间相接触,即相切

32d3

4

【解析】利用均摊法解题,8个顶角上金原子有属于该晶胞,每个面上金原子有属于该晶胞,共有6个,故每个晶胞中金原子个数=4。假设距离最近的两金原子间相切,则有正方形的对角线为2d。正方形边长为d。所以V=(d32d3VmNAd3NA,所以ρ

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷(解析版) 题型:选择题

干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )。

A4 B8 C12 D6

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷(解析版) 题型:选择题

下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 )。

BF3;②CH2=CH2;③;④CHCH;⑤NH3;⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷(解析版) 题型:选择题

氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中,正确的是( )。

A氮化硅是分子晶体

B氮化硅是原子晶体

C氮化硅是离子晶体

D氮化硅化学式为Si4N3

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷(解析版) 题型:选择题

某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为107 cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )。

A32 B120 C150 D180

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷(解析版) 题型:选择题

将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是( )。

A基本构成微粒种类

B晶体中最小重复结构单元的种类

C微观粒子的密堆积种类

D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷(解析版) 题型:填空题

ABCDEF六种元素,已知:

它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。

E元素的电离能数据见下表(kJ·mol1):

I1

I2

I3

I4

496

4 562

6 912

9 540

 

BF同主族。

AE分别都能与D按原子个数比1121形成化合物。

BC分别都能与D按原子个数比1112形成化合物。

1)写出只含有ABDE四种元素的两种无水盐的化学式________________________________

2B2A2分子中存在________σ键,________π键。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷(解析版) 题型:选择题

不能说明X的电负性比Y的电负性大的是 )。

AH2化合时X单质比Y单质容易

BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 6.2绿色化学与可持续发展练习卷(解析版) 题型:填空题

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:______________________________________

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2SNa2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:____________________________________________________________

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2(g)CO(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)ΔH=-41.3 kJ·mol1

总反应3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH________

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)

a.高温高压

b.加入催化剂

c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚

(4)已知反应②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1)

0.44

0.6

0.6

 

比较此时正、逆反应速率的大小:v________v(”)

若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)________;该时间内反应速率v(CH3OH)________

 

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