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    【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

    【答案】B

    【解析】

    设各类阳离子浓度均为xmol/L，溶液中的阳离子为H+、Cu2+、Fe3+，阴离子为SO42-，由电荷守恒可得x+2x+3x=3×2，解得x=1；由Fe2+~2H+~2Fe3+~ Cu2+可得最多溶解铁粉的物质的量为(1×1/2+1×1/2+1)×0.1=0.2mol，则最多溶解铁粉的质量为0.2×56=11.2g；故选B项。

    综上所述，本题选B。

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    C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2

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    (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。

    (2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    (3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。

    (4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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