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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. Cl- 和Cl2都有毒

    B. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

    C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

    D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂

    【答案】C

    【解析】

    A.氯离子无毒，故A项错误；B.氯离子无色，故B项错误。C.氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，溶液中含有氯离子，则将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中或将氯气通入硝酸银溶液中，均会出现白色沉淀，故C项正确；D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、不能做水质净化剂，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( )

    (1)碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐

    A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是

    A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同

    B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化

    C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化

    D. 升高温度A的转化率大于30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    689

    533

    409

    A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

    B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

    C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小

    D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（C16H14O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25 g/L；

    ②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    。

    请回答下列问题：

    （1）F的名称是_____________；G中含有的官能团名称是_________________。

    （2）写出D→E的化学方程式_______________________________________。

    （3）A→B的反应类型是________________；M的结构简式是____________________。

    （4）同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应

    ③除苯环以外不再含有其他环状结构

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________。

    （5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

    （2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

    （3）反应③的化学方程式为______________。

    （4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

    （5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基

    （6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

    A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3NA

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