【题目】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮
，使其转化为氮气除去。其主要反应如下
I.
①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。
②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。
(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或
来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
|
|
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|
| |||
①下列措施能使反应
的平衡体系中
增大的是______
填字母代号
。
A.将
从体系中分离出去
充入
，使体系压强增大
C.升高温度
恒容时再充入1mol
②500℃时测得反应在某时刻
、
、
、的浓度分別为
、
、
、
，则此时正______填“
”“
”或“
”v逆。
(3)常温下，在
溶液中，反应
的化学平衡常数
______。已知：常温下，
的电离平衡常数
，
的电离衡常数
、
(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备
，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为______。
②将电解生成的
全部转化为，则通入的
与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。
【答案】
pH较大时，
较大，抑制NaClO水解，
较小导致氧化能力弱，氨氮去除率降低 AD > 
1：4
【解析】
反应ⅠⅡ中HClO的来源是
水解，据此解答；
较大时，
较大，抑制NaClO水解，
较小致氧化能力弱，去除率降低，据此解答；
结合反应
得到反应
，可得
时，平衡常数
，
时平衡常数
，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，
，据此解答；
反应得到反应，可得平衡常数，
时，再结合反应在某时刻，
、
、
、
的浓度分别为
、
、
、
，
，据此分析；
常温下，在
溶液中，反应
的平衡常数
，据此分析；
工业上电解NO制备
，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成
，阴极发生还原反应，NO被还原生成
，据此分析；
总反应方程式为：
，据此分析。
反应ⅠⅡ中HClO的来源用化学用语解释是，故答案为：；
较大时，较大，抑制NaClO水解，较小致氧化能力弱，去除率降低，故答案为：pH较大时，较大，抑制NaClO水解，较小导致氧化能力弱，氨氮去除率降低；
结合反应得到反应，可得时，平衡常数，时平衡常数，温度升高平衡常数减小，说明反应为放热反应，，
A.将从体系中分离出去，平衡正向进行，
比值增大，故A正确；
B.充入
，使体系压强增大，分压不变平衡不变，比值不变，故B错误；
C.反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，比值减小，故C错误；
D.恒容时再充入
，平衡正向进行，比值增大，故D正确；
故答案为：AD；
平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，结合反应得到反应，可得平衡常数，时，测得反应在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，
，则此时v正
逆；故答案为：
；
常温下，在溶液中，反应的平衡常数
，故答案为：；
工业上电解NO制备，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO被氧化生成，阴极发生还原反应，NO被还原生成，阳极反应为
，阴极反应为：，故答案为：；
总反应方程式为：，生成的硝酸和反应的NO的物质的量之比等于2：
：4，通入的
的物质的量至少应与生成的硝酸的物质的量相等，因此通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4，故答案为：1：4。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）△H．回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJmol-1．反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。
(2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。
①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L1或L2）。
②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比）
③已知反应速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点
=______（保留到小数点后 1位）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
C.4.0 g
与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A 质谱法 B 原子发射光谱法 C 核磁共振谱法 D X射线行射法
（2）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3分子中心原子的杂化方式为___。
（3）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____________。
（4）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。
（5）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。
（6）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。
（7）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大
C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②
+CO2
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
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