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    【题目】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量大于0.01mol，n（Mg）=0.12g÷24g/mol=0.005mol。盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误

    B.由选项A的分析可知，盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故B正确；

    C、盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C错误；

    D、由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：

    已知：R-NH2+

    (1)A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。

    (2)下列关于A的说法中，正确的是_________。

    a.与乙醇互为同系物

    b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

    c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热

    (3)写出B→C的化学方程式：___________。

    (4)D的结构简式是__________。

    (5)E→F的反应类型是___________。

    (6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__________。

    (7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是___________。

    (8)H的结构简式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

    某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    (1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入________________中，圆底烧瓶内加___________和适量乙醇，如图2安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_________。

    (2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_____________；氯仿的作用是_________________。

    (3)下列有关实验基本操作不正确的是____________。

    A．图2中冷凝水流向为a进b出

    B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    (4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是______(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

    (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

    (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

    (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

    (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

    ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

    ②含有硝基

    ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

    (6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

    [查阅资料]

    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

    资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

    [提出猜想]

    四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

    [实验设计]

    同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

    [实验分析]

    因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

    甲组：

    (1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是___(填序号)。

    ①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

    (2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

    (3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是____。

    乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

    (1)写出BC段发生反应的化学方程式____________。

    (2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_____，其中含四氧化三铁的质量是__g。(不需要写过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

    （2）参加反应的铁的质量是多少________？

    （3）标况下生成氢气的体积是多少________？

    （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

    ②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。

    （实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

    序号

    实验内容

    实验现象

    1-1

    向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

    立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A

    1-2

    向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    始终为澄清透明的深蓝色溶液 B

    (1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。

    （实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-1

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅

    2-2

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    2-3

    向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

    有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

    (2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：

    序号

    实验内容

    实验现象

    2-4

    向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a

    无明显现象

    ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。

    ②试剂 a 为 ___________________________。

    (3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。

    (4)实验 2-3 的目的是__________________________。

    (5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

    离子交换膜

    A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

    D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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