【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误的是
A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时,C的浓度为0.25 mol·L-1
C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时,容器内压强为原来的0.875倍
【答案】C
【解析】5min后反应达到平衡,容器内压强变小,应有x+1<3,x<2,x=1,D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则生成n(D)=2L×5min×0.05mol/(L·min)=0.5mol,则:
3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)
n起始 4mol 0 0
n转化 1.5mol 0.5mol 0.5mol
n平衡 2.5mol 0.5mol 0.5mol
A、A的平均反应速率为3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1,故A正确;B、平衡时,C的浓度为0.5mol/2L=0.25mol·L-1,故B正确;C、B为固体,不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率,故C错误;D、平衡时,容器内压强为原来的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875,故D正确。故选B。
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【题目】根据要求回答下列问题:
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸,该学生需要量取上述浓硫酸进行配制.
(3)为配制(2)中的稀硫酸,下列可供选用的仪器中,一定用到的是(填编号),配制过程中还缺少的仪器是(填写仪器名称)
①玻璃棒;②胶头滴管;③量筒;④药匙;⑤圆底烧瓶;⑥天平;⑦烧杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液体积的变化),检验溶液中SO42﹣存在的方法:
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【题目】下列说法不正确的是
A. 氨气易液化,液氨气化时吸热,因此液氨常用作制冷剂
B. 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物
C. 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2
D. SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体
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【题目】碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I2-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是
A. 上述正反应为放热反应
B. 上述体系中加入苯,平衡不移动
C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D. 实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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【题目】下列叙述中正确的是 ( )
A. Na原子失电子能力比Mg原子强 B. 氟的氢化物不稳定
C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强
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【题目】下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A. 与原溶剂互不相溶 B. 密度一定比原溶剂大
C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大
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【题目】加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)
N2O(g)+O2(g),在1L密闭容器加热4mol N2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol·L-1,c(N2O3)为1.62mol·L-1.则c(N2O5)为
A. 1.44mol·L-1 B. 3.48mol·L-1 C. 0.94mol·L-1 D. 1.98mol·L-1
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