【题目】根据要求回答下列问题:
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸,该学生需要量取上述浓硫酸进行配制.
(3)为配制(2)中的稀硫酸,下列可供选用的仪器中,一定用到的是(填编号),配制过程中还缺少的仪器是(填写仪器名称)
①玻璃棒;②胶头滴管;③量筒;④药匙;⑤圆底烧瓶;⑥天平;⑦烧杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液体积的变化),检验溶液中SO42﹣存在的方法:
【答案】
(1)18.4mol/L
(2)5.4mL
(3)①②③⑦;250mL容量瓶
(4) mol/L;取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣
【解析】解:(1)浓硫酸的物质的量浓度= =
mol/L=18.4mol/L,
故答案为:18.4mol/L;(2)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸体积= =5.4mL,
故答案为:5.4mL;(3)配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒,所以需要的仪器有①②③⑦,还需要250mL容量瓶,
故答案为:①②③⑦;250mL容量瓶;(4)硫酸和Al反应生成硫酸铝,根据SO42﹣守恒得c[Al2(SO4)3]= c(H2SO4),硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2:3,所以c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2×
c(H2SO4)=
×0.4mol/L=
mol/L;硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验,其检验方法为取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣ ,
故答案为: mol/L;取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣ .
(1)浓硫酸的物质的量浓度= ;(2)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算浓硫酸体积;(3)配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒;(4)硫酸和Al反应生成硫酸铝,根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度;硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验.
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是
NO2 | HF | |
熔点/℃ | -11.2 | -83.6 |
沸点/℃ | 21.0 | 19.52 |
A. 2.0gHF中含电子数目为l.0NA
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为NA
C. 6.72LNO2与水反应后,转移的电子数为0.2NA
D. NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1NA
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , KMnO4被还原成Mn2+ , 该反应的离子方程式
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示): .
B.还原剂与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生用量筒取液体时,量筒平稳地放置在实验台上,而且面对刻度线,初次仰视液面读数为18毫升,倒出部分液体后,俯视液面读数为12毫升,则该学生实际倒出的液体体积为()
A. 大于6毫升 B. 小于6毫升 C. 等于6毫升 D. 可能大于也可能小于6毫升
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【题目】将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是
A. 硫酸铜的溶解度B. 溶液的质量
C. 溶液中溶质的质量分数D. 溶液中Cu2+的数目
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【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是( )
A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰
C. 氯化钾、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钠
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【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,错误的是
A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时,C的浓度为0.25 mol·L-1
C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时,容器内压强为原来的0.875倍
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